三氧化硫的物理性质
三氧化硫，又名硫酸酐，是一种无机化合物，化学式为SO3，在标况（1atm，0℃）下为固态，在常温常压下为液态。标况下是一种无色易升华的固体，有三种物态，α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
体现三氧化硫的化学性质的方程式
三氧化硫的性质
物理性质三氧化硫又名硫酸酐，是硫酸的酸性氧化物。三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子，溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。常温下三氧化硫为固态，三氧化硫有固态，液态，气态三种常见形态，熔点16.8℃，沸点44.8℃。高中化学一般认为其在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。三氧化硫的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。化学性质强氧化剂，能被硫、磷、碳还原，在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。SO3是硫酸(H2SO4)的酸酐。因此，可以发生以下反应：
(1)和水化合成硫酸：SO3(l) ＋ H2O(l) = H2SO4(l) ；ΔH=－88 KJ/mol
这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 °C以上时， 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
(2)三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。 SO3 ＋ SCl2 ==SOCl2 ＋ SO2
(3)三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 SO3＋2NaOH ==Na2SO4＋H2O
(4)三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； H2SO4＋SO3=H2S2O7
辨析硫的氧化性和还原性
方法一: 1、SO2 +2 H2S =3 S +2 H2O(SO2与硫化氢反应生成S和H2O,说明有氧化性) 2、2 SO2 + O2 =====2 SO3(SO2与氧气在催化剂条件下反应生成SO3,说明有...
方法二: 还原性:使溴水褪色 氧化性:和硫化氢混合,产生黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O 拓展资料: 有关SO2的物理性质和化学性质的相关知识; 物理性质: 二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味
三氧化硫怎么形成
+6价硫的氧化物，化学式SO3。无色有刺激味的气体。
性质
三氧化硫常以多聚体形式存在，最小的多聚单元是环状三聚体。气态三氧化硫则以单体SO3形式存在。液态三氧化硫是单体和三聚体的混合物，为了防止它聚合，市售三氧化硫一般都含有少量（2％以下）添加物，如BCl3、SOCl2、TiCl4。固态三氧化硫有α－SO3，β-SO3和γ-SO3三种变体。
三氧化硫是一种强氧化剂，可以与许多非金属、金属反应。例如，磷在其中可以燃烧：
5SO3+2P─→P2O5+5SO2
三氧化硫溶于水时放出大量的热，并生成硫酸：
SO3+H2O─→H2SO4+19kcal
因此三氧化硫又称硫酸酐。
制法
用五氧化二钒作催化剂，可将二氧化硫氧化为三氧化硫：
公式 符号
此法制得的三氧化硫都用于生产硫酸。在实验室中是通过加热发烟硫酸或焦硫酸盐来制备的：
应用
三氧化硫主要用于制硫酸和氯磺酸，也用于有机化合物的磺化。
三氧化硫物理方法
1：物理方法：降温.
三氧化硫沸点44.8℃,室温时候三氧化硫转化为液体,二氧化硫是气体,可以分离.
2：化学方法：混合气体通过饱和的亚硫酸氢钠溶液
2NaHSO3+SO3+==Na2SO4+2SO2↑+H2O